一、选择题（本题共18小题，1-10小题每题2分，11-18小题每题3分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

　　1. 2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅（Si）、磷（P）、硫（S）、硒（Se）等元素组成。下列说法正确的是（ ）

　　10.三氟化氯（ClF3）是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是（ ）

　　11.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。

　　制备方法：在120℃向硫磺粉（用CCl4浸润）中通入Cl2。已知：常温下S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红裉色的气体。下列说法错误的是（ ）

　　13.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是（ ）

　　14.化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙（ZXV4）常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是（ ）

　　15. CuS晶胞结构中的位置如图1所示。Cu2+位于所构成的四面体中心，其晶胞俯视图如图2所示。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）

　　16.某种阴离子结构如图所示，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期。下列说法正确的是（ ）

　　18.我国科学家在新型热电材料的研发领域利用一种理论计算方法，筛选出某种最简式量为Mr，的化合物X，已知X结构高度对称，沿体对角线的投影如下图所示（O表示被遮挡的原子，其晶胞边长为anm，棱上无原子），则下列说法错误的是（ ）

　　19.（12分）A、B、C、D、B、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍；B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。

　　（3）酸性条件下，E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素被还原为+3价，写出离子方程式： 。

　　（5）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带，其晶胞如图。若晶胞参数（边长）为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 。

　　（2）胍（）为平面形分子，存在大π键。胍属于 分子（填“极性”或“非极性”），①号N原子H-N-C键角 ②号N原子H-N-C键角（填“>

　　”“

　　<”或“=”），胍易吸收空气中h2o和co2，其原因是 。

　　X属于立方晶系，晶胞参数为dpm，距离最近C原子的核间距为 pm，Y属于六方晶系，晶胞参数为，，，如A点原子的分数坐标为，则B点Li原子的分数坐标为 ，1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为 。

　　21.（11分）富勒烯（C60）是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。

　　I. C60以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如图所示。60个碳原子是等同的，均为近似sp2杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm；另一种为145pm。

　　II.常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。

　　（3）C60晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙），所有空隙均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料，则该超导材料中，平均一个C60晶胞需掺杂 个M原子。

　　①石墨晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为 个。已知石墨的密度为，C-C键键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为 cm。

　　②金刚石晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图 （从A~D图中选填）。

　　22.（12分）SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCO2进行氯化处理以回收Li、C等金属，工艺路线如下：

　　（2）烧渣是LiCl、CCl2和SiO2和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，导致SiCl4比CCl4易水解的因素有 （填标号）。

　　（3）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中C2+浓度为 ml/L。“850℃煅烧时的化学方程式为 。

　　（4）由CCl2可制备AlxCOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于C与O最小间距，x、y为整数，则C在晶胞中的位置为 ；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为 。

　　（2）用邻二氮菲（phen，结构为）与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：。用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因： 。

　　（3）南开大学某课题组合成无机二茂铁的配离子，其中环状配体以π电子参与配位，结构如图。该配离子中与Fe2+形成配位键的电子共有 个，P原子的价层孤电子对占据 （填标号）。

　　（4）铁及其化合物的晶体种类较多。Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示，六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 （列出计算式即可）。

　　（2）C60是由分子构成的，它发生物理变化时只要克服分子间作用力，石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，它熔化时要克服很强的共价键之外还要克服层与层之间的作用力

　　（2）当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；当浓度高时，与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位

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