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米乐m6官网登录入口·为什么四氯化碳不水解而三氯化氮能水解?

发布时间:2021-09-19 10:53:10 来源:M6米乐最新下载地址 作者:米乐M6官方网站 | 浏览:45

内容摘要:  四氯化碳没有空轨迹,不能承受水的孤电子对,其机理不记得是是SN2机理仍是自由基机理来着_(:з」∠)_。   氮的孤电子对把水去质子化,留下氢氧根进攻氯原子使N-Cl键异裂,通过三次类似过程后就

  四氯化碳没有空轨迹,不能承受水的孤电子对,其机理不记得是是SN2机理仍是自由基机理来着_(:з」∠)_。

  氮的孤电子对把水去质子化,留下氢氧根进攻氯原子使N-Cl键异裂,通过三次类似过程后就水解成了氨和次氯酸。

  从做题视点来考虑,你应该从微观考虑:NCl3和CCl4都是sp3杂化,仅有的差异在于NCl3具有一对孤对电子,而CCl4不只没有,仍是一个很对称的非极性分子。这样一来,NCl3就能更轻松的进攻有极性的H2O分子,详细来说便是将孤对电子刺进水分子中带部分正电的H,微观来看便是发生了水解。而反过来CCl4就很难做到。详细机理前一个答复现已剖析的很透彻了,在此不再赘述了。


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